Die maximale Menge Silberchlorid, die sich in 1 L Wasser bei $ 25^oC $ löst, beträgt $ 1,27 \cdot 10^{- 5} mol $ .
Die .......... von AgCl (nicht zu verwechseln mit dem Löslichkeitsprodukt !!) hat einen Wert von $ 1,27 \cdot 10^{- 5} \frac{mol}{L} $
Nach der Lösung folgt unmittelbar eine Dissoziation in Ionen.
$AgCl(s)$ 
$Ag^+(aq)$ $+$ $Cl^-(aq)$
In $ 1\; L$ einer .......... Lösung von $ AgCl $ im Gleichgewicht mit festem, nicht aufgelöstem $ AgCl $ gibt es .......... Mol $ Ag^+ $ und .......... Mol $ Cl^- $.
Das Löslichkeitsprodukt bei $ 25^oC $ von $ AgCl $ ist daher $K_s$ $=$ $[Ag^+][Cl^-]$ = .......... $\frac{mol^2}{L^2}$
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