Das chemische Gleichgewicht

Übung 9

    

Eine Mischung von $ NO_2\; (g) $ und $ N_2O_4 \;(g) $ wird bei einer gegebenen Temperatur in ein Gefäß eingeführt. Er bildert sich das folgende Gleichgewicht bei einem Gesamtdruck von $ 1 $ atm : $ N_2O_4\; (g) $ $ 2NO_2 \;(g) $ Im Gleichgewicht sind die Partialdrücke der beiden Gase gleich. Berechnen Sie dann die Gleichgewichtskonstante $K_p$.

$K_p$ $=$ $\frac{p_{N_2O_4}}{p_{NO_2}^2}$ Seit $x$ der Partialdruck von $NO_2$ und $N_2O_4$. Dann folgt: $p_{N_2O_4}$ $+$ $p_{NO_2}$ $=$ $P_{gesamt}$ $x$ $+$ $x$ $=$ $1$ $x$ $=$ $\frac{1}{2}$ $K_p$ $=$ $\frac{\frac{1}{2}}{(\frac{1}{2})^2}$ $=$ $2\;atm$