Eine Mischung von $ NO_2\; (g) $ und $ N_2O_4\; (g) $ wird in einen Container eingeführt.
Es bildet sich das Gleichgewicht:
$ N_2O_4 \;(g) $ $ 2NO_2 \;(g) $,
mit $ K_p = 4,90 $ atm
Im Gleichgewicht erreicht die Mischung einen Gesamtdruck von 1,45 atm.
Berechnen Sie dann die Partialdrücke der beiden Gase.
$K_p$ $=$ $\frac{p_{N_2O_4}}{p_{NO_2}^2}$
Sei $x$ der Partialdruck von $NO_2$.
Dan beträgt derjenige von $N_2O_4$ $1,45-x$ und wir haben:
$4,90$ $=$ $\frac{1,45-x}{x^2}$
$x$ $=$ $0,45$ atm oder $x$ $=$ $-0,66\;atm $
(zu verwerfen, ein Druck kann nicht negativ sein)
$p_{NO_2} = 0,45 $ atm;
$p_{N_2O_4}$ $ =$ $1,45-0,45$ $=$ $1,00\;atm$
$ 2NO_2 \;(g) $,
mit $ K_p = 4,90 $ atm
Im Gleichgewicht erreicht die Mischung einen Gesamtdruck von 1,45 atm.
Berechnen Sie dann die Partialdrücke der beiden Gase.