Die zu titrierende Lösung ist eine Lösung, in der die Konzentration eines gelösten Stoffes 1 bestimmt werden soll. Die Titriermittellösung ist eine Lösung, deren Konzentration eines Reagens 2 bekannt ist. Mit einer Pipette ein bestimmtes Volumen der zu titrierenden Lösung ($ V_1 $) wird in einem Erlenmeyerkolben eingeführt. Wir führen ein paar Tropfen eines farbigen Indikators in den Erlenmeyerkolben ein. Unter Rühren des Erlenmeyerkolbeninhaltes wird die Titriermittellösung eingeleitet, bis der Indikator die Farbe wechselt. Zu diesem Zeitpunkt ist die Reaktion abgeschlossen, ohne einen Überschuss an Reagens hinzuzufügen. Dies ist der Äquivalenzpunkt . Auf der Bürette notieren wir das Volumen der Titriermittellösung ($ V_2 $) .
Die Anzahl der verbrauchten Mole von Reagens 2 wird berechnet unter Verwendung von $ n_2 $ $ = $ $ [2] \cdot V_2 $ (mit 2 wird das Titriermittel bezeichnet) wobei $ [2] $ die molare Konzentration pro Liter von Reagenz 2 ist Anhand der Stöchiometrie der Reaktion können wir dann die Anzahl der Mole $ n_1 $ der Substanz 1 in der unbekannten Lösung berechnen. Dann wird die Molarität der unbekannten Lösung wie folgt berechnet: $ [1] $ $ = $ $ \frac{n_1}{V_1} $ (mit 1 ist die gelöste Substanz der unbekannten Lösung gemeint)
Frage
Ein Chemiker hat ein seltsames Element gefunden, das er "Babaorum" ($ Bb $ -Symbol) nennt. Er weiß aus Tests, dass $ Bb $ ein Erdalkalimetall ist. Sein Hydroxid wird wohl die Formel $ Bb(OH)_2 $ haben und die Reaktion des Letzteren mit Salzsäure wird geschrieben: $ Bb(OH)_2 $ $ + $ $ 2HCl $ $ \longrightarrow $ $ BbCl_2 $ $ + $ $ 2H_2O $ Unser unerschrockener Chemiker wiegt sorgfältig 0,257 g $ Bb(OH)_2 $, löst sie auf und titriert sie mit $ HCl \;0,2 $ molarer Lösung. Der Äquivalenzpunkt wird erreicht, nachdem $ 15$ ml der Titriermittellösung hinzugefügt wurden. Berechnen Sie die Atommasse von Babaorum!
Antwort
$n_{HCl}$=$0,2\cdot 0,015$=$0,003 Mol$ Ein Mol $HCl$ reagiert mit 1/2 Mol $Bb(OH)_2$: $n_{Bb(OH)_2}$ $=$ $0,0015 Mol$ $M_{Bb(OH)_2}$ $=$ $\frac{m_{Bb(OH)_2}}{n_{Bb(OH)_2}}$ $=$ $\frac{0,257}{0,0015}$ $=$ $171,33\frac{g}{mol}$ $M_{Bb}$ $=$ $171,33$ $-$ $2(16+1)$ $=$ $137,33\frac{g}{mol}$