20 ml Salzsäure unbekannter Molarität werden mit 0,1 M NaOH titriert.
Der Äquivalenzpunkt wird nach Zugabe von 15,5 ml NaOH erreicht.
Berechnen Sie die Molarität der Säure !
Bezeichnen wir
$ V_{NaOH} = $ $ 0,0155 L $ das Volumen der zugesetzten Natronlauge,
$ V_{HCl} = $ $ 0,020\,L $ das Volumen der Salzsäure von unbekannter Konzentration.
$ n_ {NaOH} $ $ = $ $ V_{NaOH} \cdot [NaOH] = $ $ 0,0155 \cdot 0,1 = $ $ 0,00155 $ mol
Ein Mol $ HCl $ reagiert mit einem Mol $ NaOH $ wie folgt:
$ HCl + $ $ NaOH \longrightarrow NaCl + $ $ H_2O $
daher ist die Anzahl der hinzugefügten Mole $ NaOH $ = die Molzahl $ HCl $ der Lösung unbekannter Molarität = $ 0,00155 $ mol
$[HCl]=$ $\frac{n_{HCl}}{V_{HCl}}=$ $\frac{0,00155}{0,020}=$ $0,0775 M$
