Das Gesetz der idealen Gase

Übung 6

   

Mit Hilfe einer Vakuumpumpe ist es relativ leicht, im Labor einen sehr niedrigen Druck von $ 1,0 \cdot 10^{- 3} $ torr zu erhalten. Berechnen Sie dann die Anzahl der Moleküle in $ 1,00 $ mL dieses Gases bei $ 20^oC $ ?

    

760 torr = 1 atm nombre de molécules = $n\cdot6\cdot 10^{23}$ ($n$: nombre de moles)

$P$ $=$ $\frac{10^{-3}}{760}\;atm$ $1\; mL $ $=$ $ 10^{-3}\;L$ $n$ $=$ $\frac{PV}{RT}$ $=$ $\frac{10^{-3}10^{-3}}{760\cdot 0,082\cdot 293}$ Anzahl der Moleküle = $n\cdot 6\cdot 10^{23}$ $ = $ $\frac{10^{-3}10^{-3}6\cdot 10^{23}}{760\cdot 0,082\cdot 293}$ $ =$ $ 3,29\cdot 10^{13} $