Was wird aus der Temperatur einer Methanprobe, wenn 1 Liter bei $ 735 $ Torr und $ 25,0^oC $ bei $ 1,8 $ bar komprimiert wird und dann ein Volumen von 0,9 Litern einnimmt?
$760 \;torr = 1\; atm$ $1 \;atm = 1,013 \;bar$
$P_1$ $=$ $\frac{735}{760}atm$ $P_2$ $=$ $\frac{1,8}{1,013}atm$ $\frac{P_1V_1}{T_1}$ $=$ $\frac{P_2V_2}{T_2}$ $T_2$ $=$ $\frac{P_2V_2T_1}{P_1V_1}$ $=$ $\frac{1,8\cdot 0,9\cdot 298\cdot 760}{1,013\cdot 735\cdot 1}$ $=$ $492,77K$
