Mit Hilfe einer Vakuumpumpe ist es relativ leicht, im Labor einen sehr niedrigen Druck von $ 1,0 \cdot 10^{- 3} $ torr zu erhalten. Berechnen Sie dann die Anzahl der vorhandenen Moleküle in $ 1,00 $ mL dieses Gases bei $20^oC$
760 torr = 1 atm Anzahl der Moleküle = $n\cdot6\cdot 10^{23}$ (n: Molzahl)
$P$ $=$ $\frac{10^{-3}}{760}atm$ $1 mL $ $=$ $10^{-3}$ L $n$ $=$ $\frac{PV}{RT}$ $=$ $\frac{10^{-3}10^{-3}}{760\cdot 0,082\cdot 293}$ Anzahl der Moleküle = $n\cdot 6\cdot 10^{23}$ $=$ $\frac{10^{-3}10^{-3}6\cdot 10^{23}}{760\cdot 0,082\cdot 293}$ $=$ $3,29\cdot 10^{13}$
