Was wird aus der Temperatur einer Probe von Methangas, wenn 1 Liter bei $735$ torr und $25,0^oC$ bis $1,8$ bar zusammengepresst wird und dann ein Volumen von 0,9 Liter einnimmt?
760 torr = 1 atm 1 atm = 1.013 bar
$P_1$ $=$ $\frac{735}{760}atm$ $P_2$ $=$ $\frac{1,8}{1,013}atm$ $\frac{P_1V_1}{T_1}$ $=$ $\frac{P_2V_2}{T_2}$ $T_2$ $=$ $\frac{P_2V_2T_1}{P_1V_1}$ $=$ $\frac{1,8\cdot 0,9\cdot 298\cdot 760}{1,013\cdot 735\cdot 1}$ $=$ $492,77K$ $t$ $=$ $219,62^oC$
