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Le potentiel d'une→ électrode d'hydrogène avec $p_{H_2}= 1 atm$ plongée dans une solution d'acide chlorhydrique valait: $E$= $-0,118\;V$ Calculer le $pH, [H^+]$ et la concentration en g/L de cette solution.
$pH$ $ = $ $-\frac{E}{0,059}$ $ = $ $ 2,0 $
$[H^+]$ $ = $ $10^{-pH}$ $ = $ $ 0,01\frac{mol}{L} $
Comme l'acide est entièrement dissocié, le nombre de moles $H^+$ est égal au nombre de moles $HCl$ au départ et on a: $c_{HCl}$ $ = $ $0,01\cdot M_{HCl} $ $ = $ $0,365 \frac{g}{L}$