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Voici deux sytèmes d'oxydo-réduction avec leurs → potentiels standard: $O_2(g)+4H^+(aq)+4e^- $ $\leftrightarrows$ $2H_2O(l)$ $E^o_1$= $1,23 \;V$ $Ag^{+}(aq)+e^- $ $\leftrightarrows$ $Ag(s)$ $E^o_2$= $0,80 \;V$ Calculer la constante d'équilibre à $25^oC$ (standard !) de la réaction $4Ag(s)$ -4$e^-+O_2(g)+4H^+(aq)$ +4$e^-$ $\leftrightarrows$ $4Ag^+(aq)+2H_2O(l)$
$E^o$ $ =$ $ E^o_1-E^o_2=0,43\; V$
$log\;K$ = $\frac{n}{0,059}E^o$ = $\frac{4}{0,059}0,43$ = $30$ $K$ = $10^{30}$