Titrage d'un acide aminé Voici la courbe d'évolution du $pH$ lors de la titration de l'acide aminé histidine (acide faible!) par une solution d'hydroxyde de sodium:
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Interprétation La → théorie de la titration montre que les valeurs du $pH$ aux points de demi-équivalence 1, 2, 3 sont égales aux pKa des couples en présence. Avec
on a donc: $pKa_{(I)/(II)}\;=\;1,8$ $pKa_{(II)/(III)}\;=\;6,0$ $pKa_{(III)/(IV)}\;=\;9,0$