La masse volumique de l'oxygène vaut $\rho_2=1,43\;\frac{g}{L}$ dans les conditions normales (ntp: $0,00\;^oC$ ; $1,00\;atm$). Que vaut cette masse volumique $\rho_1$ dans les conditions NTP ($20,00^oC$ ; $1,00\;bar$ ) ? Solution (Cliquer): Conversion en Kelvin: .......... Conversion en atm: .......... Conditions 2: $1,43\;g$ dans $1,00\;L$ Conditions 1: $1,43\;g$ dans $\color{red}?$ $\;L$ Loi des gaz: .......... Calcul: .......... Réponse: ..........