Gaz parfait (idéal)
Tous les gaz peuvent être considérés approximativement comme gaz parfaits à pression assez basse et température assez élevée.
Conditions standard (STP) et conditions normales (NTP)
$STP$ : $0^oC $ et $1; bar$. $NTP$ : $20^oC $ et $1\; atm$. Remarque: Il y a confusion selon les pays, souvent on définit $ntp$: $0^oC $ et $1\; atm$. Pour les calculs approximatifs cette confusion a peu d'importance!
Rappels
Unités de pression $1\;bar$=$10^5 \;Pa$
$1\;atm$=$1,0133 \;bar$
$760\;mmHg=760\;torr=1\;atm$
Unités de température $T$=$t+273.15$ ($T$ température absolue en Kelvin $K$, $t$ température en degrés centigrade $^oC$
Nombre de moles $n$=$\frac{m}{M}$ ($m$ masse en exprimée en $g$, $M$ masse molaire (voir → tableau périodique))
Les lois des gaz parfaits
La Gesetz von Boyle-Mariotte
$P\cdot V=\;k_1$ $k_1$ est constante pour un gaz parfait donné à une température donnée. $P_1\cdot V_1=P_2\cdot V_2$ vaut pour une transformation d'un gaz donné à une température donnée.
La Gesetz von Gay-Lussac
$\frac{V}{T}=\;k_2$ $k_2$ est constante pour un gaz parfait donné à une pression donnée $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$ vaut pour une transformation d'un gaz donné à une pression donnée
La Gesetz von Charles
$\frac{P}{T}=\;k_3$ $k_3$ est constante pour un gaz parfait donné de Volumen donné. $\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}$ vaut pour une transformation d'un gaz donné de Volumen donné.
La loi d'Avogadro
$\frac{V}{n}=\;k_4$ $k_4$ est constante pour un gaz parfait donné à une pression et température données. Ceci signifie qu'à une pression et température données des mêmes Volumens de n'importe quel gaz renferment le même nombre de moles (et donc de molécules). La constante $k_4$ vaut $22,4\;L $ à $0^oC $ et $1\;atm$. Donc 1 mole de n'importe quel gaz parfait occupe un Volumen de $22,4\;L $ à $0^oC $ et $1\;atm$
La Ideales Gasgesetz
$\frac{P\cdot V}{T}$ = $\;n\cdot R\cdot T$ $R$ est la constante universelle des gaz parfaits : $R$ $=$ $0,082\frac{l\cdot atm}{mol\cdot K}$ si $P$ est exprimé en atmosphères et $V$ en litres $R$ $=$ $8,3\frac{N\cdot m}{mol\cdot K}$ si $P$ est exprimé en Pascal ($\frac{N}{m^2}$) et $V$ en $m^3$ $\frac{P_1\cdot V_1}{T_1}$ = $\frac{P_2\cdot V_2}{T_2}$ vaut pour une transformation d'un gaz donné.