Loi des gaz parfaits
Tutoriel 2
À combien d'atmosphères doit être comprimé $1,00\;L$ d'un gaz se trouvant à $-10\;^oC $ et $1,00\;atm$ pour l'amener à $0,20\;L $ à $0\;^oC$?
Solution (Cliquer):
Conversion en Kelvin: ..........$T_1=$ $\color{red}273,15\; K$
$T_2=$ $\color{red}263,15\; K$
Loi des gaz: ..........$\frac{P_1\cdot V_1 }{T_1}=\frac{P_2\cdot V_2 }{T_2}$
Calcul: ..........$P_1=\frac{T_1\cdot V_2\cdot P_2}{T_2\cdot V_1}$ = $\frac{273,15 \cdot 1,00 \cdot 1,00}{263,15 \cdot 0,20} = 5,19\;atm$
