Loi de Boyle et Mariotte
Tutoriel 2
Une gaz occupe un Volumen de $200\; cm^3$ Ã $850\;mmHg$.
Quel sera sa pression (en $Pa$) si le Volumen est comprimé à $0,15\;L$ , la température restant constante ?
Solution (Cliquer):
Conversion en $cm^3$: ..........$0,15\;L=150\;cm^3$
Loi de Boyle- Mariotte: ..........$P_1\cdot V_1=P_2\cdot V_2$
Calcul: ..........$P_1=\frac{P_2\cdot V_2}{V_1}$ = $\frac{850\cdot 200}{150} = 1133\;mmHg$ = $\frac{1133}{760}\;atm$ = $\frac{1133}{760\cdot 1,0133}\;bar$ = $\frac{1133\cdot 10^5}{760\cdot 1,0133}\;Pa$ = $1,477\cdot 10^5\;Pa$
