Concentrations: molalité et fraction molaire
Soluté, solvant et solution
Le soluté ($so$) est l'espèce dissoute, le solvant (sl) est le liquide dans lequel cette espèce est dissoute et la solution (S) est le mélange des deux. La masse de la solution est toujours égale à la masse du solvant + la masse du soluté.
$m_S$=$m_{so}+m_{sl}$
Une telle égalité n'est pas toujours vraie pour les volumes !!
Fraction molaire du soluté ($X_{so}$)
La fraction molaire du soluté est le rapport du nombre de moles de soluté par le nombre de moles total du mélange. Dans le cas d'un seul soluté, le nombre de moles total du mélange est la somme du nombre de moles de solté et de solvant:
$X_{so}$=$\frac{n_{so}}{n_{so}+n_{sl}}$
Molalité du soluté ($\mu_{so}$)
La molalité du soluté est le rapport du nombre de moles de soluté par la masse du solvant.
$\mu_{so}$=$\frac{n_{so}}{m_{sl}}$
si $m_{sl}$ est exprimé en kg
En mettant tout ceci ensemble
Le treillis
Le treillis suivant résume les rapports entre les grandeurs précédentes.
Chaque triangle symbolise une des définitions précédentes. Par exemple, si on connaît $ \mu_{so} $,$n_{so}$, on calcule $m_{sl}$ par le triangle vert, puis $n_{sl}$ par le triangle orange ( connaissant la masse molaire du solvant ), puis encore $X_{so}$ par le triangle bleu!
