Masse volumique, densité, nombre de moles
Masse volumique de la solution ($\rho_S$)
La masse volumique de la solution est le rapport de la masse de la solution par son volume:
$\rho_S$=$\frac{m_S}{V_S}$
Densité de la solution ($d_S$)
La densité de la solution est le rapport (sans unité!) de la masse volumique de la solution par la masse volumique de l'eau à la même température:
$d_S$=$\frac{\rho_S}{\rho_{H_2O}}$
si les masses volumiques sont données dans la même unité
(Dans les conditions expérimentales usuelles, la masse volumique de l'eau vaut approximativement $1\frac{g}{mL}$)
Nombre de moles de soluté ($n_{so}$)
Le nombre de moles du soluté est le rapport de la masse du soluté par sa masse molaire.
$n_{so}$ $=$ $\frac{m_{so}}{M_{so}}$
si $m_{so}$ est exprimé en g
Concentrations des solutions
Pourcentage du soluté ($ \%_{so}$)
Le pourcentage du soluté est le rapport de la masse du soluté par la masse de la solution, le tout multiplié par $100$ .
$\%_{so}$ $=$ $\frac{m_{so}\cdot 100}{m_S}$
si les masses sont données dans la même unité
Concentration molaire (Molarité) du soluté ($ [so]$)
La molarité du soluté est le rapport du nombre de moles du soluté par le volume de la solution.
$[so]$ $=$ $\frac{n_{so}}{V_S}$
si $V_S$ est exprimé en L
Concentration massique (concentration en $\frac{g}{L}$) du soluté ($ c_{so} $)
La concentration massique du soluté est le rapport de la masse du soluté par le volume de la solution.
$ c_{so}$ $=$ $\frac{m_{so}}{V_S}$
si $V_S$ est exprimé en L et $m_{so}$ en g
En mettant tout ensemble
Le treillis
Le treillis suivant résume les rapports entre les grandeurs précédentes.
Chaque triangle symbolise une des définitions précédentes. Par exemple, si on connaît $ c_{so} $,$n_{so}$ et $[so]$ , on calcule $V_S$ par le triangle vert, puis $m_{so}$ par le triangle mauve, puis encore $M_{so}$ par le triangle rouge!