À $20^oC$ on mélange $40,00\; mL$ d'éthanol à $60,00\; mL$ d'eau. Calculer à l'aide des → tables les masses d'éthanol $(m_1)$ et d'eau $(m_2)$ !
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$m_1$ $=$ $\rho \cdot V$ $=$ $0,78945\cdot 40,00$ $ =$ $31,58\; g$ $m_2$ $=$ $\rho \cdot V$ $=$ $0,998203\cdot 60,00$ $ =$ $59,89\; g$
Puis calculer la masse du mélange !
$m_{12}$ $=$ $m_1+m_2$ $=$ $91,47\; g$
Puis calculer le pourcentage en masse de l'éthanol !
$\%$ $=$ $\frac{m_1\cdot 100}{m_{12}}$ $=$ $34,52$
Puis chercher dans les → tables la masse volumique du mélange !
$\rho_{12}$ $=$ $0,94587$
Puis calculer le volume du mélange !
$V_{12}$ $=$ $\frac{m_{12}}{rho_{12}}$ $=$ $96,70\;mL$
Que remarque-t-on?
Le volume du mélange n'est pas égal à la somme des volumes des constituants !
