Titration acide-base
Tutoriel 21
pH lors de la titration d'un base faible par un acide fort
Schéma
Détermination du volume de base $V_e$ ajouté au point équivalent
Au P.E.:
$n_{acide\;ajouté}= n_{base\;initial}$
$V_e\cdot c_{acide}=V_i\cdot c_{base}$
d'où $V_e$
pH selon le volume $v$ d'acide ajouté
$v=0$
pH d'une base faible de molarité $c_{base}$:
$x=[OH^-]$
$x^2+c_{base}x-c_{base}K_b=0$
etc..
$v\lt V_e$
Déterminer les nombres de moles de base faible $n_b$ qui n'ont pas encore réagi ainsi que le nombre de moles d'acide faible $n_b$ formée.
pH d'un tampon
$pH=pK_a+log\frac{n_b}{n_a}$
$v=V_e$
pH d'un acide faible de molarité $c_a$:
Le nombre de moles d'acide faible présent à ce moment $n_a$ $=$ $n_{acide\;ajouté}$ $=$ $ n_{base\;initial}$
Alors: $c_a=\frac{n_a}{V_i+V_e}$
Puis
$x=[H_3O^+$:
$x^2+c_ax-c_aK_a=0$
etc..
$v\gt V_e$
Déterminer les nombres de moles d'acide fort $n_a$ en excès
$pH=-log\frac{n_a}{V_i+v} $
$20\;mL\; CH_3NH_2 \;0,10 \;M$ sont titrés par $HCl\;0,1\;M$. Calculer le pH au début de la titration.
$CH_3NH_2$ est quel genre de base?
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Calculez $[OH^-]$ par une équation du second degré!
Soit $x$ $=$ $[OH^-]$
$x^2+c_bx-c_bK_b$ $=$ $0$
$x^2+0,10\cdot x-0,10\cdot 10^{3,30}$ $=$ $0$
$x=7,08\cdot 10^{-3}\;M$
Puis calculez le pOH et le pH!
$pOH$ $=$ $-log[OH^-]$ $=$ $-log(7,08\cdot 10^{-3})$ $=$ $2,15$
$pH$ $=$ $14-pH$ $=$ $11,85$
