Titration acide-base
Tutoriel 20
pH lors de la titration d'un base faible par un acide fort
Schéma
Détermination du volume de base $V_e$ ajouté au point équivalent
Au P.E.:
$n_{acide\;ajouté}= n_{base\;initial}$
$V_e\cdot c_{acide}=V_i\cdot c_{base}$
d'où $V_e$
pH selon le volume $v$ d'acide ajouté
$v=0$
pH d'une base faible de molarité $c_{base}$:
$x=[OH^-]$
$x^2+c_{base}x-c_{base}K_b=0$
etc..
$v\lt V_e$
Déterminer les nombres de moles de base faible $n_b$ qui n'ont pas encore réagi ainsi que le nombre de moles d'acide faible $n_b$ formée.
pH d'un tampon
$pH=pK_a+log\frac{n_b}{n_a}$
$v=V_e$
pH d'un acide faible de molarité $c_a$:
Le nombre de moles d'acide faible présent à ce moment $n_a$ $=$ $n_{acide\;ajouté}$ $=$ $ n_{base\;initial}$
Alors: $c_a=\frac{n_a}{V_i+V_e}$
Puis
$x=[H_3O^+$:
$x^2+c_ax-c_aK_a=0$
etc..
$v\gt V_e$
Déterminer les nombres de moles d'acide fort $n_a$ en excès
$pH=-log\frac{n_a}{V_i+v} $
$20\;mL\;$ d'ammonique $ NH_3 $ sont titrés par $HCl\;0,1\;M$. Au point équivalent, $25\;mL\;HCl$ ont été ajoutés.
Calculer la molarité initiale de $NH_3 $
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$V_e\cdot c_{acide}=V_i\cdot c_{base}$
$0,025\cdot 0,1$ $=$ $0,020\cdot c_{NH_3}$
$c_{NH_3}$ $=$ $0,125\;\frac{mol}{L}$
