Titration acide-base
Tutoriel 11
pH lors de la titration d'un acide fort par une base forte
Schéma
Détermination du volume de base $V_e$ ajouté au point équivalent
Au P.E.:
$n_{base\;ajoutée}$ $= $ $n_{acide\;initial}$
$V_e\cdot c_{base}$ $=$ $V_i\cdot c_{acide}$
d'où $V_e$
pH selon le volume $v$ de base ajoutée
$v=0$
pH d'une acide fort de molarité $c_{acide}$:
$pH=-log\;c_{acide}$
$v\lt V_e$
Déterminer les nombres de moles d'acide $n_a$ qui n'ont pas encore réagi
$pH$ $=$ $-log\frac{n_a}{V_i+v}$
$v=V_e$
$pH=7$
$v\gt V_e$
Déterminer les nombres de moles de basee $n_b$ en excès
$pH$ $=$ $14+log\frac{n_b}{V_i+v} $
$0,183\;g\; HCl$ sont dissous dans l'eau formant $50\;mL$ de solution.
$10\;mL$ de cette solution sont titrés par $NaOH\;0,050\;M$.
Calculer le pH après ajoute de $20\;mL\;NaOH$.
Calculer d'abord la molarité initiale de $HCl$ !
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut!
Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
$c_{HCl}$ $=$ $\frac{0,183}{36,5\cdot 0,050}$ $=$ $0,10\;M$
Calculer le volume ajouté au p.e. !.
$V_e$ $=$ $\frac{0,010\cdot 0,10}{0,050}$ $=$ $20\;mL$
Nous nous trouvons au p.e., donc
$pH=7,0$
