$20\;mL\; HCl \;0,10 \;M$ sont titrés par $NaOH\;0,05\;M$. Calculer le pH après ajoute de $30\;mL\;NaOH$. Calculer d'abord le volume de base ajoutée au p.e.:
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$V_e$ $=$ $\frac{0,020\cdot 0,10}{0,05}$ $=$ $40\;mL$
Dans quelle région de la titration se trouve-t-on et comment se fera le calcul?
Avant le p.e.: Il reste de l'acide fort $HCl$ qui n'a pas réagi . Le produit $NaCl$ n'a pas d'influence sur le pH.
Calculer le nombre de moles $n_a$ d'acide qui reste!
Une mole de base a réagi avec une mole d'acide: $n_a$ $=$ $n_{initial}$ $- $ $n_{disparu}$ $=$ $n_{initial}$ $- $ $n_{base \,ajoutée}$ $n_a$ $=$ $0,020\cdot0,10$ $- $ $0,030\cdot0,050$ $=$ $5\cdot 10^{-4}\;mol$
Calculer la molarité $c_a$ de l'acide qui reste!
$c_a$ $=$ $\frac{n_a}{V_i+v}$ $c_a$ $=$ $\frac{5\cdot 10^{-4}}{0,050}=0,01\;M$
Calculer le pH!
Acide fort: $pH$ $=$ $-log\;c_a$ $pH$ $= $ $-log\;0,010$ $=$ $2,0$
