Un échantillon d'un composé de carbone, oxygéne et hydrogène a une masse de $50\; g$. Sa masse molaire vaut $60\frac{g}{mol}$. En le brûlant, on a isolé $73,3\;g\; CO_2$ et $29,7\; g\; H_2O$ . Notez que le carbone et l'hydrogène de ces produits doivent provenir intégralement de la substance, mais pas l'oxygène dont une partie a servi à brûler la substance! Calculez d'abord la masse de $H$ et de $C$ et ensuite celle de $O$ dans l'échantillon, puis dans une mole de cette substance!
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Dans l'échantillon: $44\;g CO_2$ renferment $12\;g C$ donc $73,3\;g CO_2$ renferment $\frac{12\cdot 73,3}{44}$ $=$ $20,0\;g\;C$ qui se trouvait dans $50\;g$ de substance $18\;g H_2O$ renferment $2\;g H$ donc $29,7\;g H_2O$ renferment $\frac{2\cdot 29,7}{18}$ $=$ $3,33\;g\;H$ qui se trouvait dans $50\;g$ de substance Dans une mole: $m_C$ $=$ $\frac{20\cdot 60}{50}$ $=$ $24,0\;g\;C$ $m_H$ $=$ $\frac{3,33\cdot 60}{50}$ $=$ $4,0\;g\;H$ $m_O$ $=$ $60-4-24$ $=$ $32\;g\;O$
Transformez ces masses en moles de $C$,$H$ et $O$!
$n_{C}= \frac{m_{C}}{M_C}$ $=$ $\frac{24}{12}$ $=$ $2\;mole\; C$ $n_{H}= \frac{m_{H}}{M_H}$ $=$ $\frac{4,0}{1,0}$ $=$ $4\;mole\; H$ $n_{O}= \frac{m_{O}}{M_O}$ $=$ $\frac{32}{16}$ $=$ $2\;mole\; O$
Formule? Formule: $C_2H_4O_2$
