Un composé de soufre et d'oxygéne possède une masse molaire de $80\frac{g}{mol}$ et renferme $60\% \;O$ . Déterminer sa formule brute! Calculez d'abord la masse de $O$ et de $S$ dans une mole!
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Dans une mole = $80\; g$ il y a $\frac{100\cdot 60}{80}$ $=$ $48\;g\;O$ et $80-48$ $=$ $32\;g\;S$
Transformez ces masses en moles de $S$ et $O$!
$n_{S}= \frac{m_{S}}{M_S}$ $=$ $\frac{32}{32}$ $=$ $1\;mole\; S$ $n_{O}= \frac{m_{O}}{M_O}$ $=$ $\frac{48}{16}$ $=$ $3\;mole\; S$
Formule? 1 mole renferme 1 mole de $S$ et 3 moles de $O$ alors: 1 molécule renferme 1 atome de $S$ et 3 atomes de $O$ (Comparez: Si une douzaine de vélos renferme 1 douzaine de cadres et 2 douzaines de roues, alors un vélo renferme un cadre et deux roues!) Formule: $SO_3$
