Démontrer que le degré d'ionisation d'un acide faible augmente avec la dilution!
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut! Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
Introduire $\alpha $ dans l'équation du 2e degré !
$x=[H_3O^+]$ $x^2+K_a\cdot x-K_a\cdot c_0=0$ $\alpha^2c_0^2+K_a\cdot\alpha\cdot c_0-K_a\cdot c_0=0$
Utilisez l'équation du 2e degré pour en extraire $c_0$ !
$\alpha^2c_0+K_a\cdot\alpha-K_a=0$ $K_a(1-\alpha)=\alpha^2c_0$ $K_a\frac{1-\alpha}{\alpha^2}$ $=$ $c_0$
Discutez la fraction du premier membre !
$K_a$ est constant, alors: Si $c_0$ diminue (dilution), il faut que $\alpha^2$ augmente et (ou) $1-\alpha$ diminue, ce qui revient à dire que $\alpha $ doit augmenter !
