Un chimiste a besoin d'une solution tamponée à $pH\, 4.30$ et peut choisir entre les acides faibles suivants et leurs sels solubles : a) acide monochloracétique $(pK_a=2,86)$ b) acide propanoïque $(pK_a=4,87)$ c) acide hypochloreux $(pK_a=7,55)$ d) acide benzoïque $(pK_a=4,20)$ Calculez le rapport $\frac{n_{base}}{n_{acide}}$ requis pour chaque tampon pour produire un $pH=4,30$
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$R= \frac{n_{base}}{n_{acide}}=10^{pH-pK_a}$ a)$R=10^{4,30-2,86}=28$ b)$R=10^{4,30-4,87}=7,6$ c)$R=10^{4,30-7,55}=0,00056$ d)$R=10^{4,30-4,20}=1,3$
Le meilleur tampon est celui où ce rapport est le plus proche de l'unité. C'est lequel?
Le tampon acide benzoïque/benzoate est le meilleur
