En mélangeant $500\;mL\;NH_3\;0,2\;M$ à $500\;mL\;NH_4Cl(aq)$ on obtient une solution de $pH=9,0$ Calculons la masse de chlorure d'ammonium mise en oeuvre: Poser $x$ $=$ $n_{NH_4Cl}$ $ =$ $ n_{NH_4^+}$ (Chaque mole de chlorure d'ammonium produit par dissolution une mole d'ammonium)...
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Équation ?
$pH$ $=$ $pK_a+log\frac{n_{NH_3}}{n_{NH_4^+}}$ $9,0$ $=$ $9,20+log\frac{0,5\cdot 0,2}{x}$
Résolution?
$log\frac{0,1}{x}$ $=$ $-0,20$ $\frac{0,1}{x}$ $=$ $10^{-0,20}$ $x$ $=$ $\frac{0,1}{10^{-0,20}}$ $=$ $0,16\; mol$
Calculer maintenant la masse de chlorure d'ammonium!
$m_{NH_4Cl}$ $=$ $n_{NH_4Cl}M_{NH_4Cl}$ $=$ $0,16\cdot 53,5$ $=$ $8,56\;g$
