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La concentration d'ions chromate $(CrO_4^{2-})$ à $15^oC$ dans une solution saturée de chromate de strontium pur vaut $0,006\frac{mol}{L}$.
L'équation de la dissolution du chromate de strontium pur
$SrCrO_4(s)$ 
$Sr^{2+}(aq)$ + $CrO_4^{2-}(aq)$
montre qu'alors la concentration de $Sr^{2+}$ vaut .......... $\frac{mol}{L}$
Le produit de solubilité à $15^oC$ de $[SrCrO_4]$ vaut donc $K_s=[Sr^{2+}][CrO_4^{2-}]$ = .......... $\frac{mol^2}{L^2} $
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