Le produit de solubilité

La quantité maximale de fluorure de plomb qui se dissout dans $1$ L d'eau à $20^oC$ vaut $1,9 \cdot 10^{-3}$ mol. La .......... de $PbF_2$ (à ne pas confondre avec le produit de solubilité!!) vaut donc $1,9 \cdot 10^{-3}\frac{mol}{L}$ Cette dissolution est immédiatement suivie d'une dissociation en ions. $PbF_2(s)$ $Pb^{2+}(aq)$ $+$ $2F^{-}(aq)$ Dans $1$ L d'une solution .......... de $PbF_2$ en équilibre avec $PbF_2$ solide non dissous, il y a donc .......... mol $[Pb^{2+}]$ et .......... mol $[F^-]$. Le produit de solubilité à $20^oC$ de $[PbF_2]$ vaut donc $K_s=[Pb^{2+}][F^-]^2$ = .......... $\frac{mol^3}{L^3}$