Loi de Maxwell-Boltzmann

Exercice 2

Le diagramme représente la densité de probabilité de la vitesse des atomes d'hélium à des températures différentes. Vérifier les valeurs pour $v=750\frac{m}{s}$.

$4 \pi(\frac{M}{2\pi\cdot R\cdot T})^\frac{3}{2}v^2e^{-\frac{Mv^2}{2RT} } \,=$ $4 \cdot 3,14 (\frac{0,004}{2\cdot 3,14\cdot 8,3\cdot 150})^\frac{3}{2} 750^2 e^{-\frac{0,004\cdot 750^2}{2\cdot 8,3\cdot 150} } 10\,=$ $4 \pi(\frac{M}{2\pi\cdot R\cdot T})^\frac{3}{2}v^2e^{-\frac{Mv^2}{2RT} } \,=$ $4 \cdot 3,14 (\frac{0,004}{2\cdot 3,14\cdot 8,3\cdot 300})^\frac{3}{2} 750^2 e^{-\frac{0,004\cdot 750^2}{2\cdot 8,3\cdot 300} } 10\,=$ $4 \pi(\frac{M}{2\pi\cdot R\cdot T})^\frac{3}{2}v^2e^{-\frac{Mv^2}{2RT} } \,=$ $4 \cdot 3,14 (\frac{0,004}{2\cdot 3,14\cdot 8,3\cdot 600})^\frac{3}{2} 750^2 e^{-\frac{0,004\cdot 750^2}{2\cdot 8,3\cdot 600} } 10\,=$ $4 \pi(\frac{M}{2\pi\cdot R\cdot T})^\frac{3}{2}v^2e^{-\frac{Mv^2}{2RT} } \,=$ $4 \cdot 3,14 (\frac{0,004}{2\cdot 3,14\cdot 8,3\cdot 800})^\frac{3}{2} 750^2 e^{-\frac{0,004\cdot 750^2}{2\cdot 8,3\cdot 800} } 10\,=$ $4 \pi(\frac{M}{2\pi\cdot R\cdot T})^\frac{3}{2}v^2e^{-\frac{Mv^2}{2RT} } \,=$ $4 \cdot 3,14 (\frac{0,004}{2\cdot 3,14\cdot 8,3\cdot 1000})^\frac{3}{2} 750^2 e^{-\frac{0,004\cdot 750^2}{2\cdot 8,3\cdot 1000} } 10\,=$