a) Quel est le point de congélation d'une solution de masse = $100\;g$ renfermant $11,7 g$ de sel de cuisine?
$NaCl$ est un électrolyte fort qui se dissocie entièrement dans l'eau.
b) En réalité la température de congélation est un peu plus élevée. Pourquoi?
a)
Soit $s$=sel et $e$= eau:
$m_e=100-11,7=88,3\;g$
Si $n_s$ est le nombre de moles de sel, il y aura $i\cdot n_s$ avec $i=2$ moles de particules (ions) en solution:
$\mu_s$ $=$ $\frac{1000\cdot 2\; n_s}{m_e}$ $=$ $\frac{1000\cdot 2\; m_s}{M_s\cdot m_e}$
$\Delta T$ $=$ $K_{fus}\mu_c $ $= $ $K_{fus}\frac{1000\cdot 2\; m_s}{M_s\cdot m_e}$ $=$ $1,86\frac{1000\cdot 2\; 11,7}{58,5\cdot 88,3}=8,4K $
$t_{fus}$ $=$ $-8,4^oC$
b)
Il y a quand-même des associations entre ions $Na^+$ et $Cl^-$ dans cette solution ce qui fait que le nombre de particules est un peu moins élevé $(i\lt2)$.
