Cryoscopie

Exercice 6

    

Déterminer la formule brute d'un composé dont $1,627\;g$ donnent par combustion $3,254\;g$ de $CO2$ et $1,331\;g$ d'eau, sachant qu'il ne contient que du carbone, de l'hydrogène, et de l'oxygène. La mesure de la masse molaire par cryoscopie donne un abaissement de $0,86°C$ du point de congélation de la solution aqueuse à $4,07\;g$ pour $100,0\;g$ d'eau.

Soit $c$=composé et $e$= eau: $\mu_c$ $=$ $\frac{1000\cdot n_c}{m_e}$ $=$ $\frac{1000\cdot m_c}{M_c\cdot m_e}$ $\Delta $ $=$ $K_{fus}\mu_c$ d'où: $M_c$ $=$ $\frac{K_{fus}\cdot1000\cdot m_c}{m_e\Delta T}$ $=$ $\frac{1000\cdot 1,86\cdot 4,07}{0,86\cdot 100 }$ $\approx$ $ 88,0\frac{g}{mol}$ Carbone dans $1\;mole$ $=$ $88\;g$: $m$ $=$ $\frac{3,254\cdot 12}{44}\frac{88,0}{1,627}$ $\approx$ $ 48,0\;g$ $=$ $4\;mol$ Hydrogène dans $1\;mole$ $=$ $88\;g$: $m=\frac{1,331\cdot 2}{18}\frac{88,0}{1,627}\approx 8\;g=8\;mol$ Oxygène dans $1\;mole$ $=$ $88\;g$: $88-48-8$ $=$ $32\;g$ $=$ $2\;mol$ Formule brute: $C_4H_8O_2$