$0,5\; g$ d'un composé ont été dissous dans $50\; g$ de benzène. Cette solution se congèle à $0,44^oC$ plus bas que le benzène pur. Quelle est la masse molaire de ce composé? → Constantes cryoscopiques et ébullioscopiques
Soit $b$=benzène et $s$= soluté $\mu_s$ $=$ $\frac{1000\cdot n}{m_b}$ $=$ $\frac{1000\cdot m_s}{M_s\cdot m_b}$ $\Delta T$ $=$ ${fus}\mu_s$ d'où: $M_s$ $=$ $\frac{K_{fus}\cdot 1000\cdot m_s}{m_b\Delta T}$ $=$ $\frac{1000\cdot 4,90\cdot 0,5}{0,44\cdot 50 }$ $=$ $111\frac{g}{mol}$
