La pression osmotique d'une solution aqueuse saturée d'un sel entièrement dissocié de type $M_2X_3$ vaut $3,0\;atm$ à $300\;K$.
Calculer alors son produit de solubilité $K_s$!
$i=5,0$
$3,0=5,0 [M_2X_3]0,082\cdot 300$
$[M_2X_3]=0,024\frac{mol}{L}$
Par ionisation, une mole forme 2 moles $M^{3+}$ et 3 moles $X^{2-}$ :
$K_s$ $=$ $[M^{3+}]^2[X^{2-}]^3$ $=$ $0,048^2\cdot 0,072^3$ $=$ $8,6\cdot 10^{-7}\cdot M^5$
