La pression osmotique d'une solution aqueuse de chlorure de lithium $0,118\;M$ ŕ $27^oC$ vaut $5,49\;atm.$
Calculer le pourcentage de dissociation de ce sel!
Chlorure de lithium: $LiCl$
Facteur de Van't Hoff:
$\Pi=i[LiCl]RT$
$i=\frac{\Pi}{[LiCl]RT}=\frac{5,49}{0,118\cdot 0,082\cdot 300}=1,89$
Degré de dissociation:
$i=1+\alpha(n-1)$
$1,89=1+\alpha(2-1)$
$\alpha=0,89$
Pourcentage de dissociation:
$\%=\alpha\cdot 100= 89$
