Osmose

Exercice 3

    

a) Quelle solution a la plus grande pression osmotique, une solution à $100 \frac{g}{L}$ de glucose $C_6H_{12}O_6$ ou une solution à à $100 \frac{g}{L}$ de saccharose $C_{12}H_{22}O_{11}$ à $27^oC$? b) Quelle devrait être la différence de températures pour que les pressions osmotiques soient égales? Commentaire!

a) $[saccharose]=\frac{100}{342}\lt \frac{100}{180}=[glucose]$ donc: $\Pi_{saccharose}=[saccharose]RT\lt [glucose]RT = \Pi_{glucose}$ b) $\frac{100}{342}RT_1= \frac{100}{180}R\cdot 300$ $T_1=570\;K$ $\Delta\;T=270K$ Impossible (ébullition!)