Une solution aqueuse contenant $0,122\;g$ d'un composé inconnu $S$ possède un volume de $100\;mL$ et une pression osmotique de $16,0\;torr$ à $20,0^oC.$ Calculer la masse molaire du composé.
$\Pi=\frac{16,0}{760}atm$ $[S]=\frac{\Pi}{RT}=\frac{\frac{16,0}{760}}{0,082\cdot 293}=8,77\cdot 10^{-4}\frac{mol}{L}$ $n_S=[S]\cdot V= 8,77\cdot 10^{-4}0,1=8,77\cdot 10^{-5}mol$ $M_S=\frac{m_S}{n_S}=\frac{0,122}{8,77\cdot 10^{-5}}=1,39\cdot 10^3\frac{g}{mol}$
