Loi de Raoult

Exercice 4

    

À une certaine température, la pression de vapeur saturante du benzène pur $C_6H_6$ vaut $706,8\;mmHg$. $15,0\;g $ d'un soluté $s$ non volatil et non électrolyte sont dissous dans $117\;g$ de benzène à cette température. La pression de vapeur saturante de la solution vaut alors $684\;mmHg.$ En supposant la solution idéale, calculer la masse molaire du soluté.

$X_{C_6H_6}=\frac{684}{706,8}$ $X_s=1-\frac{684}{706,8}=\frac{22,8}{706,8}$ $n_{C_6H_6}=\frac{117}{78}=1,5\; mol$ $\frac{22,8}{706,8}=\frac{n_s}{n_s+1,5}$ $n_s=0,050\;mol$ $M_s=\frac{m_s}{n_s}=\frac{15}{0,05}=300\frac{g}{mol}$