( Utilisez s.v.pl. ↑ et ↓ )
Le butane $C_4H_{10}$ réagit avec le (di)oxygène $O_2$ pour former du dioxyde de carbone $CO_2$ et de l'eau $H_2O$ . Équation?
Réactifs: $..C_4H_{10}$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $...$
Produits: $..C_4H_{10}$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $..CO_2$ $+$ $..H_2O$
Prenons une molécule de butane: $\color{red}{1}C_4H_{10}$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $..CO_2$ $+$ $..H_2O$
Une molécule $C_3H_8$ renferme 4 atomes $C$, une molécule $CO_2$ un seul. 4 molécules $CO_2$ seront formées: $1C_4H_{10}$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $\color{red}{4}CO_2$ $+$ $..H_2O$
Une molécule $C_4H_{10}$ renferme 10 atomes $H$, une molécule $H_2O$ deux. 5 molécules $H_2O$ seront formées: $1C_3H_8$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $4 CO_2$ $+$ $\color{red}{5}H_2O$
4 molécules $CO_2$ et 5 molécules $H_2O$ renferment 13 atomes $O$, une molécule $O_2$ deux. $\frac{13}{2}$ molécules $O_2$ seraient nécessaires! Des demi-molécules n'existent pas. Multiplions tout par 2: $2C_4H_{10}$ $+$ $\color{red}{13}O_2$ $\longrightarrow$ $8 CO_2$ $+$ $10 H_2O$
Équation équilibrée : $2C_4H_{10}$ $+$ $13O_2$ $\longrightarrow$ $8 CO_2$ $+$ $10 H_2O$