( Utilisez s.v.pl. ↑ et ↓ )
Le propane $C_3H_8$ réagit avec le (di)oxygène $O_2$ pour former du dioxyde de carbone $CO_2$ et de l'eau $H_2O$ . Équation?
Réactifs: $..C_3H_8$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $...$
Produits: $..C_3H_8$ $+$ $..O_2 \longrightarrow$ $..CO_2$ $+$ $..H_2O$
Prenons une molécule de propane: $\color{red}{1}C_3H_8$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $..CO_2$ $+$ $..H_2O$
Une molécule $C_3H_8$ renferme 3 atomes $C$, une molécule $CO_2$ un seul. 3 molécules $CO_2$ seront formées: $1C_3H_8$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $\color{red}{3}CO_2$ $+$ $..H_2O$
Une molécule $C_3H_8$ renferme 8 atomes $H$, une molécule $H_2O$ deux. $1C_3H_8$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $3 CO_2$ $+$ $\color{red}{4}H_2O$
3 molécules $CO_2$ et 4 molécules $H_2O$ renferment 10 atomes $O$, une molécule $O_2$ deux. 5 molécules $O_2$ sont nécessaires: $1C_3H_8$ $+$ $\color{red}{5}O_2$ $\longrightarrow$ $3 CO_2$ $+$ $4 H_2O$
Équation équilibrée : $1C_3H_8$ $+$ $5O_2$ $\longrightarrow$ $3 CO_2$ $+$ $4 H_2O$