Oxydation des aldéhydes et cétones

Exercice 5

On réalise l'oxydation catalytique de $35\; cm^3$ d'éthanol $(\rho = 790\frac{kg}{m^3})$. Au cours de cette réaction, l'alcool est transformé en aldéhyde et une partie de celui-ci en acide carboxylique. 1) Sur la moitié du mélange obtenu, on fait réagir la liqueur de Fehling. Quel est le précipité obtenu et combien de moles de ce précipité obtient-on pour une mole de réactif? 2) On constate que le précipité obtenu présente, après lavage et séchage, une masse de $28,6\; g$. Calculer la quantité d'aldéhyde qui se trouvait dans le mélange liquide fourni par l'oxydation de l'alcool. 3) Sur l'autre moitié du mélange, on fait réagir un excès de magnésium. Calculer le volume de gaz obtenu à $26,85^oC$ et $1,00\; atm$

1) Précipité: $Cu_2O$ On obtient une mole d'oxyde de cuivre(I) pour une mole d'aldéhyde mise en oeuvre. 2) n_{aldéhyde qui a réagi} = $n_{Cu_2O}$ $=$ $\frac{28,6}{127+16}$ $=$ $0,200\; mol$ n_{aldéhyde dans le mélange obtenu} = $0,400\; mol$ n_{éthanol initial} = $\frac{35\cdot 0,79}{46}$ $=$ $0,600\; mol$ = n_{éthanal+éthanoïque obtenus} n_{éthanoïque obtenu} = $0,600-0,400$ $=$ $0,200\; mol$ 3) n_{éthanoïque dans la 2e moitié} = $0,100 \; mol$ Une mole d'acide dégage une demi-mole de (di)hydrogène: n_{(di)hydrogène} = $0,050 \; mol$ V_{(di)hydrogène} = $\frac{0,050 \cdot 0,082\cdot 300 }{1}$ $=$ $\frac{0,050 \cdot 0,082\cdot 300 }{1}$ $=$ $1,23\; L$