Un groupement aldéhyde est fixé sur un cycle saturé et non ramifié. On fait réagir $2,24 \; g$ de cette substance $A$ avec un excès de réactif de Tollens en milieu basique.
On obtient un dépôt d'argent métallique de masse égale à $4,316\; g$
1) Calculer la masse molaire de cet aldéhyde.
2) Identifiez-le!
$ n(Ag)$ $=$ $\frac{4,316}{107,9}$ $=$ $0,0400\; mol $
Une mole d'aldéhyde forme deux moles d'argent.
$ n_A$ $=$ $\frac{0,0400}{2}$ $=$ $0,0200\; mol $
$M_A$ $=$ $\frac{2,24}{0,0200}$ $=$ $112\frac{g}{mol}$
Un cycle, une double liaison, donc:
Formule générale:
$C_nH_{2n-2}O$
$12n$ $+$ $2n$ $-$ $2$ $+$ $16$ $=$ $112$
$n=7$
Formule brute:
$C_7H_{12}O$
$A$ est le cyclohexylméthanal appelé encore (Dieu sait pourquoi?) cyclohexylcarbaldéhyde.
$A$ est le cyclohexylméthanal appelé encore (Dieu sait pourquoi?) cyclohexylcarbaldéhyde.