Analyse élémentaire des acides carboxyliques

Exercice 2

    

$4,40\; g$ d'un acide carboxylique aliphatique ramifié sont dissous dans $400\; mL$ d'eau. $20\; mL$ de cette solution consomment $25,0\; mL \; NaOH\; 0,1\frac{mol}{L}$ au dosage. Calculer la formule brute de l'acide. Trouver la formule semi-développée et le nom de cet acide.

1) $20\; mL$ renferment $\frac{20\cdot 4,40}{400}$ = $0,220\; g$ d'acide Au P.E.: $n_{acide}$ $= $ $n_{NaOH}$ $=$ $0,1\cdot 0,025$ $=$ $0,0025$ $M_{acide}$ $=$ $\frac{0,220}{0,0025}$ $ =$ $ 88 \frac{g}{mol}$ Formule générale: $C_nH_{2n}O_2$ $12n$ $+$ $2n$ $+$ $32$ $=$ $88$ $n=4$ Formule brute: $C_4H_8O_2$ 2) $CH_3CH(CH_3)COOH$ acide méthylpropanoïque