Par oxydation catalytique de l'isopropanol (propan-2-ol) par le (di)oxygène, on veut obtenir $100\; t$ d'un produit d'usage courant.
Calculer le volume d'isopropanol $(\rho=0,786\frac{g}{mL})$ qu'il faut mettre en oeuvre en comptant avec un rendement de $75\%$ !
Le produit est l'acétone (propanone) de $M=58\frac{g}{mol}$
$n_{propanone \;obtenu}$ $=$ $\frac{10^8}{58}$
Si le rendement était de $100\; \%$, on obtiendrait:
$n_{propanone \;possible}$ $=$ $\frac{10^8}{58}\cdot \frac{100}{75}$
Comme une mole d'isopropanol fournit théoriquement une mole d'acétone, on a :
$n_{isopropanol}$ $=$ $\frac{10^{10}}{58\cdot75}$
$m_{isopropanol}$ $=$ $\frac{10^{10}\cdot 60}{58\cdot75}$
$V_{isopropanol}$ $=$ $\frac{10^{10}\cdot 60}{58\cdot75\cdot 0,786}$ =
$1,75\cdot 10^8 \; mL$
