$6,40\;g$ d'un alcool sont vaporisés et occupent ŕ $100^oC$ et $1,00\; atm$ un volume de $6,19\; L$
1) Déterminer sa masse molaire!
2) De quel alcool s'agit-il?
1)
Loi des gaz parfaits:
$n$ $=$ $\frac{PV}{RT}$
$n$ $=$ $\frac{1,00\cdot6,19}{0,083\cdot 273,15}$
$n$ $=$ $0,200$
Masse molaire:
$M$ $=$ $\frac{m}{n}$
$M$ $=$ $\frac{6,40}{0,200}$
$M$ $=$ $32,0 \frac{g}{mol}$
2)
La formule est du type :
$ROH$(plus d'une fonction alcool est impossible)
$M_R$ $=$ $32,0$ $-$ $16,0$ $-$ $1,0$ $=$ $15,0$
$R$ $=$ $CH_3$
C'est le méthanol !
