Un composé organique de masse molaire $58\;\frac{g}{mol}$ renferme les éléments $C,H $ et $O$
L'analyse élémentaire a fourni les pourcentages suivants:
$C: \:62,1$ %
$H: \:10,3$ %
1) Déterminez sa formule brute!
2) Au cas où ce serait un alcool, que pouvez-vous dire de sa chaîne hydrocarbonée?
1)
Formule générale:
$C_xH_yO_z$
$\%_C$ $=$ $62,1$
$\frac{x\cdot 12}{58}$ $=$ $0,621$
$x$ $\approx$ $3$
$\%_H$ $=$ $10,3$
$\frac{y\cdot 1}{58}$ $=$ $0,103$
$y$ $\approx$ $6$
$\%_O$ $=$ $100-62,1-10,3$ $=$ $27,6$
$\frac{z\cdot 16}{58}$ $=$ $0,276$
$z$ $\approx$ $ 1$
Formule brute:
$C_3H_6O$
2)
La formule brute est du type :
$C_nH_{2n}O$
Comme c'est un alcool (pas de $C=O$), la chaîne doit être ou bien cyclique ou bien aliphatique avec une double liaison.
