Établir en détail les équations des réactions suivantes (formules semi-développées, sans charges, sans mécanisme) :
1) acide lactique et hydroxyde de calcium
2) acide α-hydroxybutanoïque et bromure d’hydrogène
3) 2-méthylpropan-2-ol et sodium
4) acide propanedioïque et butan-1-ol (en excès en présence de peu d’acide sulfurique)
5) acétone et chlore (à la lumière)
6) isopropanol et permanganate de potassium et acide sulfurique
7) aniline et chlore (en présence de chlorure d’aluminium)
8) acide oxalique et glycol (en présence de peu d’acide sulfurique)
9) 3-méthyl-1-nitrobenzène et mélange sulfonitrique
10) buta-1,3-diène et chlore (en excès)
11) 1,2-dichloroéthane et hydroxyde de sodium (en solution alcoolique très concentrée)
12) éthanedial et nitrate d’argent ammoniacal en excès (à chaud)
13) butanedione et excès d'oxygène (en présence d’une flamme)
14) butan-1-ol et oxygène (en présence d’un filament de cuivre)
15) acide benzoïque et chlorométhane (en présence de chlorure d’aluminium)
16) cyclohexa-1,3-diol et bichromate de potassium (en excès) et acide sulfurique
17) 1,3- dinitropropanetriol (allumé)
18) 2-méthylpropène (et initiateur)
19) cyclohexa-1,3-diène et hydrogène (excès)
20) acide chloroéthanoïque et 2-chloroéthanol (en présence de peu d’acide sulfurique)
