On fait réagir en milieu acide $0,58 \;mol$ d’éthanol avec $0,33\; mol$ d’acide méthanoïque. À l'équilibre, il s'est formé $0,26\; mol$ d'ester.
Calculer la constante d'équilibre !
Calculer le nombre de moles d'acide, d'alcool et d'eau à l'équilibre!
Suivez l'ordre indiqué sur le tableau suivant !
a) $+0,26 mol$ b) $+0,26 mol$ c) $-0,26 mol$ d) $-0,26 mol$ e) $ 0,33-0,26$ $=$ $0,07 mol$ f) $0,58-0,26$ $=$ $0,32 mol$ g) $0+0,26$ $=$ $0,26 mol$
Calculez maintenant la constante d'équilibre $K$ !
$K$= $\frac{n_{ester}n_{eau}}{n_{acide}n_{alcool}}$= $\frac{0,26\cdot 0,26}{0,07\cdot0,32}$ $\approx 3$
