Théorie des acides et des bases

Réaction acide-base selon Broenstedt

Exercice 2

        

On prépare des solutions aqueuses séparées à partir des substances suivantes. On demande de faire l’inventaire des espèces chimiques principales présentes dans ces solutions et d’écrire les équations des réactions acide-base qui se passent quand on les mélange!

a) Chlorure d’ammonium / hydroxyde de sodium

$NH_4^+ et Cl^-$ / $Na^+ et OH^-$ $ NH_4^+$ $ +$ $ OH^-$ $ \rightarrow $ $ NH_3$ $ +$ $ H_2O$

b) Bromure d’hydrogène / dihydrogénophosphate d’ammonium

$H_3O^+ $ $et$ $ Br^-$ / $NH_4^+$ $ et$ $ H_2PO_4^-$ $H_3O+$ $ +$ $ H_2PO_4^-$ $ \rightleftarrows $ $ H_2O$ $ +$ $ H_3PO_4$

c) Carbonate de potassium / acide acétique

$ K^+$ $ et$ $ CO_3^{2-}$ / $CH_3COOH$ $ CH_3COOH$ $ + $ $CO_3^{2-}$ $ \rightarrow $ $CH_3COO^–$ $ +$ $ HCO_3^-$, puis, s’il y a un excès d’acide acétique: $ CH_3COOH $ $+$ $ HCO_3^- $ $ \rightleftarrows$ $ CH_3COO^–$ $ + $ $H_2CO_3^-$

d) Chlorure d’ammonium / diéthylamine

$NH_4^+ $ $et$ $ Cl^-$ / $(C_2H_5)_2NH$ $NH_4^+$ $ + $ $(C_2H_5)_2NH $ $\rightleftarrows $ $ NH_3 $ $+ $ $(C_2H_5)_2NH_2^+$

e) Acétate de potassium / acide fluorhydrique

$ K+$ $ et$ $ CH_3COO^–$ / $HF$ $CH_3COO^–$ $ + $ $HF$ $ \rightleftarrows $ $ CH_3COOH$ $ +$ $ F^-$

f) Éthanolate de sodium/ acide chlorhydrique

$Na^+$ $ et $ $CH_3CH_2OH$ $ et $ $OH^-$ /$ H_3O^+$ $ et$ $ Cl^-$ $H_3O^+$ $ + $ $OH^-$ $ \rightarrow $ $H_2O$ $ + $ $H_2O$